Понятие термина «оксиды» в химии, их классификация (твердые, жидкие, газообразные). Виды оксидов в зависимости от химических свойств: солеобразующие, несолеобразующие. Типичные реакция основных и кислотных оксидов: образование соли, щелочи, воды, кислоты.
презентация, добавлен 28.06.2015
Уравнения реакции Вант-Гоффа. Жидкие, газообразные и твердые растворы. Изучение механизмов растворения веществ. Проникновение молекул вещества в полость и взаимодействие с растворителем. Температура замерзания и кипения. Определение молекулярной массы.
презентация, добавлен 29.09.2013
Особенности растворов электролитов, сущность процесса образования раствора. Влияние природы веществ и температуры на растворимость. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания.
реферат, добавлен 09.03.2013
Агрегатные состояния вещества: кристаллическое, стеклообразное и жидкокристаллическое. Многокомпонентные и дисперсные системы. Растворы, виды и способы выражения их концентрации. Изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии при образовании раствора.
реферат, добавлен 13.02.2015
Понятие инфузионных растворов, их обязательные свойства. Классификация инфузионных растворов и их назначение. Особенности коллоидных растворов, показания к их применению. Растворы декстранов, особенности их использования, а также возможные осложнения.
презентация, добавлен 23.10.2014
Сущность растворов как однородной многокомпонентной системы, состоящей из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. Процесс их классификации и основные способы выражения состава. Понятие растворимости, кристаллизации и кипения.
реферат, добавлен 11.01.2014
Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Понятие о химическом эквиваленте. Способы выражения состава растворов. Закон и фактор эквивалентности. Приготовление растворов с заданной массовой долей из более концентрированного.
разработка урока, добавлен 09.12.2012
Изучение влияния газовой атмосферы роста на параметры твердых растворов. Определение зависимости скорости роста эпитаксиальных слоев (SiC)1-x(AlN)х от парциального давления азота в системе. Состав гетероэпитаксиальных структур твердого раствора.
статья, добавлен 02.11.2018
Понятие дисперсной системы и истинного раствора. Термодинамика процесса растворения. Физические свойства растворов неэлектролитов, их коллигативные свойства. Характеристика первого закона Рауля и закона разбавления Оствальда для слабых электролитов.
презентация, добавлен 27.04.2013
Приобретение навыков приготовления растворов из сухой соли. Использование пипеток Мора. Применение бюреток, мерных цилиндров и мензурок при титровании. Определение плотности концентрированного раствора с помощью ареометра. Расчёт навески хлорида натрия.
Что же тогда такое раствор?
Раствор (истинный раствор) – гомогенная система, в которой размер частиц вещества меньше 1нм, между частицами и средой нет поверхности раздела.
Любой раствор состоит из:
Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом.
Виды водных растворов
Вода + Твердое вещество
Вода + Жидкое вещество
(H 2 SO 4 в H 2 O)
Вода + Твердое вещество
Как происходит растворение?
Процесс проникновения одних молекул вещества, сквозь другие.
молекулы сахара (белые кружочки)
молекулами воды (темные кружочки)
Тепловые явления при растворении веществ
Разрушение химических и межмолекулярных связей между ионами, атомами или молекулами растворяющегося вещества и равномерное распределение (диффузия) образовавшихся частиц между молекулами воды.
Взаимодействие частиц растворяемого вещества с растворителем.
Растворение – это физико-химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.
Растворимость – это способность веществ растворяться в воде или другом растворителе.
Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
Насыщенный раствор – это раствор, который находиться в динамическом равновесии с растворяющимся веществом.
— раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется
Факторы влияющие на растворимость
Концентрация раствора – это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.
Массовая доля растворенного вещества в растворе – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Выражение концентрации раствора
Молярность – число молей растворенного вещества в 1 л раствора
Click to add Title
Click to add Title
Click to add Title
Click to add Title
Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное определение раствора (1887 год Д.И.Менделеев):
Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Типы растворов
- Молекулярные – водные растворы неэлектролитов (спиртовой раствор иода, раствор глюкозы).
- Молекулярно-ионные – растворы слабых электролитов (азотистая и угольная кислоты, аммиачная вода).
- Ионные растворы – растворы электролитов.
Растворение – физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.
Растворимость
Растворимость – свойство вещества растворяться в воде или другом растворе.
Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества, которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.
- Хорошо растворимые S > 1г
- Мало растворимые S =0,01 – 1 г
- Нерастворимые S